🌛 Jumlah Mol Dari 40 Gram Gas O2 Mr 32 Adalah

Besar kecepatan rms gas oksigen tersebut adalah 483,6 m/sPembahasan Pada soal ini dapat diselesaikan dengan konsep termodinamika Jawaban Untuk mencari kelajuan rms pada gas dapat kita gunakan persamaan kecepatan rms berikutMateri lebih lanjut terkait dengan termodinamika dapat dipelajari pada link berikut ini. Pelajari lebih lanjut tentang Proses isotermal tentang isobar tentang Isokhorik dan adiabatik tentang termodinamika tentang termodinamika Detail jawaban Kelas 11 Mapel Fisika Bab Bab 7 - Termodinamika Kode Kata Kunci Isotermal, adiabatik, isokhorik, isobarik

26 Diketahui persaman termokimia: C (s) + O2 (g) CO2 (g) H = - 394 kJ/mol a. Hitunglah kalor pada pembentukan 22 g gas CO2 (Mr = 44) b. Hitunglah kalor pada pembakaran 30 g karbon (Ar = 12) 27. Di antara persamaan-persamaan reaksi berikut ini manakah yang termasuk reaksi eksoterm dan manakah yang endoterm? a.

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret27 Juni 2022 1144Jawaban benar adalah 2,5 liter. Dalam perhitungan kimia, satuan mol n digunakan sebagai satuan jumlah. Untuk massa satu mol zat disebut massa molar Mr. Volume satu mol zat disebut sebagai volume molar yang besarnya 22,4 L berdasarkan pengukuran pada keadaan standar. Mol n adalah satuan jumlah zat yang berukuran mikroskopis. Satu mol menunjukkan jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat. Secara matematis dirumuskan sebagai berikut. n = massa/Mr Keterangan n = mol massa = gram Mr = gram/mol Untuk menghitung volume gas pada tekanan dan suhu yang sama rumusnya adalah sebagai berikut. n gas A / n gas B = volume gas A / volume gas B Langkah mengerjakan soal ini adalah sebagai berikut. n CH4 = massa/Mr n CH4 = 32 gram / 16 gram/mol n CH4 = 2 mol n O2 = massa/Mr n O2 = 16 gram / 32 gram/mol n O2 = 0,5 mol n CH4 / n O2 = volume CH4 / volume O2 volume O2 = n O2 x volume CH4 / n CH4 volume O2 = 0,5 mol x 10 liter / 2 mol volume O2 = 2,5 liter Jadi, volume O2 adalah 2,5 liter.

Artinyapada kondisi 1, Bapak membutuhkan 2270 gram (2.27 kg) gas N2. Sedangkan kondisi 2, Bapak membutuhkan 111000 gram gram (111 kg) gas N2. Ini berarti pada kondisi pressure tinggi, Bapak membutuhkan gas N2 yang lebih banyak. Ini sesuai dengan sifat gas, pada pressure tinggi, specific volume akan mengecil.

Artikel ini akan membahas berbagai konsep rumus mol dengan disertai contoh soal Hola sobat Zenius! Apakah kamu tahu bahwa setiap benda dan zat tersusun oleh partikel-partikel kecil tak kasat mata seperti atom, molekul, atau ion. Namun, walaupun berukuran sangat kecil, jumlah partikel ini bisa dihitung loh! Untuk mempermudah perhitungannya maka digunakan satuan umum yang dapat menyatakan jumlah partikel dalam zat, yaitu mol. Namun, karena massa setiap zat dalam 1 mol itu nggak sama maka perlu ada penghubung nih antara kamu dan dia. Ups salah! Maksudnya penghubung antara massa zat dengan jumlah partikel. Apa aja ya rumus mol yang dapat dijadikan penghubung? Hubungan Mol dengan Jumlah PartikelHubungan Mol dengan Massa ZatHubungan Mol dengan Volume GasRumus Mol Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel Seperti yang udah kalian tahu nih, 1 mol menyatakan banyaknya partikel dalam suatu zat, yang mana jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 g atom C-12. Berdasarkan penelitian pak Avogadro diketahui nih kalau dalam 1 mol atau 12 g atom C-12 terkandung 6,02 x 10²³ partikel. Bilangan ini kemudian dikenal luas sebagai bilangan Avogadro dengan lambang N huruf kapital. Jadi, dari hal tersebut kita bisa ketahui persamaan hubungan antara jumlah mol dengan jumlah partikel yaitu Jumlah Partikel JP = mol . 6,02 x 10²³ Hubungan Mol dengan Massa Zat Besarnya massa atom dan molekul yang terdapat dalam 1 mol zat dapat diketahui melalui massa atom relatif Ar dan massa molekul relatif Mr loh! Secara matematis hubungan ini dapat digambarkan berikut Massa Senyawa = Mr x Jumlah mol Hubungan Mol dengan Volume Gas Selain dengan jumlah partikel dan massa zat, ternyata mol juga berkaitan dengan volume gas. Volume sendiri adalah ukuran besarnya ruang yang ditempati suatu zat. Avogadro kembali mencetuskan hipotesis yang menyatakan bahwa pada volume yang sama dengan gas yang berbeda-beda suhu T dan tekanan P sama terkandung jumlah partikel yang sama. Pada kondisi standar suhu 0°C dan tekanan 1 atm volume molar gas bernilai sebesar 22,4L. Jadi, berdasarkan hukum Avogadro dapat disimpulkan persamaan Volume STP = mol x 22,4L Namun, apabila tidak dalam kondisi standar hipotesis avogadro ini dapat dituliskan dalam bentuk persamaan PV = nRT DenganP Tekanan atmV Volume Ln molR 0,082 suhu K Tonton videoPengertian Mol serta Hubungan antara Mol dengan Massa Suatu Zat Gimana biar lebih paham dengan rumus-rumus di atas kita langsung praktekkan aja nih guysss ke contoh soal. Contoh soal 1 Berapa sih volume dari 23 g gas NO₂ yang diukur pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C? Ar N = 14 g/mol, O = 16 g/mol Jawab Pertama kita gunakan terlebih dahulu rumus mol yang berhubungan dengan massa zat, untuk mengetahui nilai mol gas NO₂ nNO₂ = 0,5 mol Selanjutnya kita gunakan persamaan avogadro dalam keadaan tidak standar Jadi, volume 23 g gas NO₂ pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C adalah 1,23 L Contoh soal 2 Jika diketahui dalam keadaan STP volume dari 4,25 g gas sebesar 2,8 L. Maka berapa massa molekul relatif gas tersebut? Jawab Seperti soal sebelumnya, kita gunakan terlebih dahulu rumus mol namun terhadap volume gas STP Selanjutnya kita bisa masukan ke dalam persamaan Massa senyawa = Mr x Jumlah mol4,25 g = Mr x 0,125 molMr = 34 Jadi, diketahui Mr dari 4,25 g gas dengan volume 2,8 L sebesar 34 Gimana nih gengs? Kalian sudah paham dong pasti dengan konsep rumus mol sekarang, apalagi materi ini merupakan materi dasar kimia yang kedepannya akan terus kepake. Buat kalian yang masih bingung dan ingin tahu lebih lanjut terkait konsep rumus mol bisa langsung aja nih download aplikasi Zenius biar bisa belajar langsung sama tutor-tutor yang keren dan asik abis! Supaya proses belajar lo semakin efektif, Zenius punya beberapa paket belajar yang bisa lo pilih sesuai kebutuhan lo. Di sini lo nggak cuman mereview materi aja, tetapi juga ada latihan soal untuk mengukur pemahaman lo. Yuk klik banner di bawah ini untuk berlangganan! Baca juga Rumus Molaritas dan Molalitas Materi Kimia Kesetimbangan Kimia Mengenal Gaya antar Molekul dalam Kimia Mengenal Berbagai Bentuk Molekul Kimia

^{Gashidrogen yang terbentuk adalah 15 liter diukur pada keadaan di mana 8 gram gas O2 bervolume 2,5 liter. Mol gas O2 = gr/Mr = 8/32 = 0,25 mol. Mol gas H2 = (V H2 : V O2) x mol O2 = (15 L : 2,5 L) x 0,25 mol = 1,5 mol. Jika mol H2 adalah 1,5 mol, maka mol logam X adalah : Jika 10 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M}

Konsep mol kimia dalam Quipper Blog kali ini akan dibahas konsep persamaan reaksi, penyetaraan persamaan reaksi, persentase massa unsur, pengertian mol, massa molar, volume molar, dan contoh soal. Hai Quipperian, bagaimana kabarnya? Semoga selalu sehat dan tetap semangat belajar, ya. Pernahkah Quipperian melihat seorang laboran yang sedang mereaksikan senyawa-senyawa kimia? Jika dilihat sepintas nampaknya pekerjaan yang mudah ya, karena hanya menuangkan senyawa dari satu gelas ukur ke gelas ukur lain. Eitss, jangan sampai keliru, ya. Ternyata, setiap senyawa yang dituangkan dari gelas ukur satu ke gelas ukur lainnya harus melalui proses perhitungan yang rumit. Perhitungan bisa meliputi jumlah mol, suhu, massa atom relatif, dan masih banyak variabel lainnya. Kali ini, Quipper Blog akan membahas salah satu variabel yang telah disebutkan sebelumnya, yaitu konsep mol. Penasaran dengan konsep mol? Ayo lanjutkan membacamu! Konsep Persamaan Reaksi Sebelum belajar tentang konsep mol, Quipperian harus paham tentang penyetaraan reaksi-reaksi kimia karena konsep mol erat kaitannya dengan penyetaraan reaksi kimia. Reaksi kimia adalah reaksi perubahan dari zat pereaksi reaktan menjadi zat hasil reaksi produk. Reaksi kimia terdiri dari reaksi pembakaran, pembentukan, penguraian, dan penetralan. Reaksi-reaksi tersebut dipengaruhi oleh jenis reaktan maupun produknya. Membahas masalah reaksi kimia tidak bisa lepas dari suatu persamaan. Persamaan tersebut menunjukkan hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk, sehingga disebut sebagai persamaan reaksi. Jika belajar tentang persamaan reaksi, Quipperian akan mengenal istilah koefisien reaksi dan indeks reaksi. Koefisien reaksi adalah bilangan yang berada di sebelah kiri unsur, sedangkan indeks reaksi adalah bilangan yang terletak di sebelah kanan bawah unsur. Perhatikan contoh berikut reaksi pembentukan amonia berikut. Berdasarkan persamaan di atas, diperoleh keterangan berikut. Reaktan zat yang bereaksi = N2 dan H2. Produk zat hasil reaksi = NH3. Koefisien reaksi = 1 di depan NH2, 3 di depan H2, dan 2 di depan NH3. Indeks reaksi = 2 di sebelah kanan bawah N, 2 di sebelah kanan bawah H, dan 3 di sebelah kanan bawah NH. Penyetaraan Persamaan Reaksi Kira-kira, apa sih maksud penyetaraan reaksi? Suatu reaksi kimia dikatakan setara jika jumlah atom zat pereaksi reaktan sama dengan jumlah atom zat hasil reaksi produk. Lalu, bagaimana jika reaksinya belum setara? Nah, itu dia. Quipperian harus melakukan perhitungan dalam penyetaraan reaksi. Penyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan menyamakan jumlah atom antara reaktan dan produk, contohnya sebagai berikut. Coba perhatikan, apakah reaksi di atas sudah setara? Ternyata belum ya, karena jumlah atom di bagian reaktan tidak sama dengan produk. Bagaimana bisa? Atom H di bagian reaktan dan produk sudah sama, yaitu berjumlah 2. Atom O di bagian reaktan berjumlah 2, tetapi di bagian produk hanya berjumlah 1. Hasil penyetaraan Perhatikan kembali, apakah reaksi di atas sudah setara? Atom H di bagian reaktan dan produk sudah sama, yaitu berjumlah 4. Atom O di bagian reaktan dan produk sudah sama, yaitu berjumlah 2. Dengan demikian, reaksi di atas sudah setara. Sudah paham, Quipperian? Untuk reaksi kimia yang rumit, Quipperian bisa mengikuti langkah-langkah berikut. Menambahkan koefisien reaksi dalam bentuk variabel, misalnya a, b, c, dan seterusnya. Menyamakan jumlah atom di bagian reaktan dan produk. Menyelesaikan persamaan matematis yang terbentuk dengan adanya variabel tersebut. Persentase Massa Unsur Senyawa kimia identik dengan rumus-rumus kimia yang dinyatakan dengan unsur-unsur tertentu, contohnya air H2O, oksigen O2, dan glukosa C6H12O6. Setiap unsur penyusun tersebut memiliki massa berbeda-beda. Untuk menghitung persentase massa unsur, gunakan persamaan berikut. Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh soal berikut. Diketahui massa atom relatif Ar dari H = 1, C = 12, O = 16. Tentukan persentase massa unsur C dalam senyawa glukosa C6H12O6! Pembahasan Pertama, Quipperian harus mencari massa molekul relatif Mr dari glukosa. Tentukan persentase massa unsur C dalam glukosa. Jadi, persentase massa unsur C di dalam glukosa adalah 40%. Mudah, bukan? Pengertian Mol Mol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis. Satu mol menunjukkan banyaknya partikel yang terkandung dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram atom C-12. Memang, ada berapa sih partikel dalam 12 gram atom C-12? Seorang ilmuwan bernama Avogadro berhasil menghitung banyaknya partikel dalam 12 gram atom C-12, yaitu sebanyak 6,02 × 1023 partikel. Sungguh besaran yang tidak dapat dijangkau dengan indera manusia. Bilangan tersebut lebih dikenal sebagai bilangan Avogadro. Untuk 1 mol zat mengandung 6,02 × 1023 partikel. Dengan demikian, hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut. Massa Molar Massa molar adalah massa satu mol zat yang nilainya sama dengan massa atom relatif Ar pada atom dan massa molekul relatif Mr pada senyawa. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Volume Molar Volume molar ini biasanya berlaku pada gas. Volume molar menunjukkan volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu. Pada kondisi standar suhu 0o C dan tekanan 1 atm, volume molar gas bernilai 22,4 L. secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Perhatikan contoh soal berikut. Tentukan volume dari 2 mol O2 pada kondisi STP! Pembahasan Pada kondisi STP standar, volume molar gas O2 dirumuskan sebagai berikut. Jadi, volume molar O2 pada kondisi STP adalah 44,8 L. Quipperian harus ingat, bahwa persamaan di atas hanya berlaku pada kondisi STP standar. Jika tidak berada pada kondisi STP, volume molar gas bisa ditentukan dengan rumus berikut. 1 Saat berada pada kondisi To C dan tekanan P atm, gunakan persamaan berikut. Keterangan P = tekanan atm; V = volume liter; n = jumlah mol; R = konstanta gas ideal 0,082 T = suhu gas K; dan 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg. 2 Saat berada di suhu ruang room temperature, gunakan persamaan berikut. 3 Saat diminta perbandingan antara volume gas satu dan lainnya pada suhu dan tekanan tertentu, gunakan persamaan berikut. Keterangan n1 = jumlah mol gas ke-1; n2 = jumlah mol gas ke-2; V1 = volume gas ke-1; dan V2 = volume gas ke-2. Untuk mengasah kemampuan Quipperian tentang konsep mol, simak contoh soal berikut ini. Contoh soal 1 Pada suhu dan tekanan massa dari 1 liter gas A adalah seperempat dari massa 1 liter gas SO3. Tentukan massa molekul relatif gas A tersebut! Ar O = 16, S = 32 Pembahasan Sebelum menghitung massa molekul relatif gas A, Quipperian harus mencari dahulu massa molekul relatif gas SO3. Massa 1 liter gas A seperempat dari massa 1 liter gas SO3, sehingga Jadi, massa molekul relatif gas A adalah 80. Ternyata, ada SUPER “Solusi Quipper” untuk mengerjakan soal di atas, lho. Lanjut ke contoh soal selanjutnya! Contoh soal 2 22 gram C3H8 dibakar menggunakan O2 dan menghasilkan CO2 dan H2O. Tentukan mol gas CO2 yang terbentuk! Ar C = 12, O = 16, H = 1, dan N = 14 Pembahasan Sebelum menentukan jumlah mol gas CO2, Quipperian harus mencari persamaan reaksi yang sudah setara berdasarkan keterangan pada soal. Adapun persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. Selanjutnya, tentukan massa molekul relatif C3H8. Lalu, tentukan jumlah mol C3H8. Menentukan jumlah mol gas CO2 yang terbentuk. Jadi, jumlah mol gas CO2 yang terbentuk adalah 1,5 mol. Apakah Quipperian sudah paham tentang konsep mol? Materi ini merupakan materi dasar yang harus Quipperian kuasai di Kelas 10, terlebih lagi jika Quipperian bercita-cita menjadi seorang apoteker atau laboran. Jangan menyerah untuk belajar Kimia karena Kimia itu mudah asalkan sering berlatih dan mencari tahu. Untuk melihat latihan soal lainnya, silakan gabung bersama Quipper Video. Bersama Quipper Video, wujudkan mimpi masa depanmu. Salam Quipper! Penulis Eka Viandari

. 217 199 23 481 248 216 69 71

jumlah mol dari 40 gram gas o2 mr 32 adalah