🎋 Sebanyak 0 49 Gram H2So4 Dilarutkan Dalam 1 Liter Aquades

Sebanyak0,49 gram H2SO4 dilarutkan ke dalam 1 liter akuades. Jika Ar H = 1, S = 32, O = 16, maka pH larutan yang terbentuk adalah .. - 5049964 Tiaraanggraini7 Tiaraanggraini7 09.02.2016 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli

PertanyaanSebanyak 4,9 gram H 2 SO 4 Ar; H = 1, S = 32, O = 16 dilarutkan dalam air hingga volume 200 mL. Harga pH larutan tesebut adalah .... Sebanyak 4,9 gram Ar; H = 1, S = 32, O = 16 dilarutkan dalam air hingga volume 200 mL. Harga pH larutan tesebut adalah ....JawabanpH dari larutan asam sulfat tersebut adalah 1-log dari larutan asam sulfat tersebut adalah 1-log pertama dalam pengerjaan soal ini adalah menghitung menggunakan rumus molaritas, yaitu Kemudian kita masukan molaritas tersebut ke rumus pH asam kuat, yaitu Jadi, pH dari larutan asam sulfat tersebut adalah 1-log pertama dalam pengerjaan soal ini adalah menghitung menggunakan rumus molaritas, yaitu Kemudian kita masukan molaritas tersebut ke rumus pH asam kuat, yaitu Jadi, pH dari larutan asam sulfat tersebut adalah 1-log 5. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!7rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!IRIqbal RafdiekaPembahasan lengkap banget

A 2 + log 1. B. 3 - log 5. C. 3 + log 5. D. 11 + log 5. E. 12 + log 5. Jawaban : A. 2 + log 1. Dilansir dari ensiklopedia. Ke dalam 1 liter akuades dilarutkan 0,49 gram H 2 SO 4 . jika Ar H = 1; S = 31; O= 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah 2 + log 1. Soal dan kunci jawaban lainnya : Perlawanan Peta di Blitar dipimpin oleh

^{Soal No. 1Soal No. 2Soal No. 3Soal No. 4Soal No. 5Soal No. 6Soal No. 7Soal No. 8Soal No. 9Soal No. 10Soal No. 11Soal No. 12Soal No. 13Soal No. 14Soal No. 15Berikut adalah contoh soal asam basa dalam bentuk pilihan ganda. Contoh soal asam basa ini telah kami lengkapi dengan kunci jawabannya. Selain itu, kamu juga bisa mendownload contoh soal asam basa ini lohh. Sehingga kamu akan lebih mudah mempelajari contoh soal asam basa No. 1Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena.. . .A. Bersifat nonpolarB. H2O tidak berwarnaC. Merupakan pelarut universalD. Molekul H2O tidak mudah teruraiE. Menghasilkan ion H+ dan OH– yang sama banyakJawaban ESoal No. 2Reaksi asam basa berikut ini yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah ….A. HNO2 → H+ + NO2–B. NaOH → Na+ + OH–C. CaOH2 → Ca2+ + 2OH–D. H3PO4 → 3H+ + PO43E. HCl + KOH → KCl + H2OJawaban ASoal No. 3Diketahui rekasi berikut HNO3 + CH3COOH ↔ CH3COOH2+ + NO3–Pasangan yang merupakan asam basa konjugasi adalah . . . .A. CH3COOH dan CH3COOH2+B. HNO3 dan CH3COOH2+C. CH3COOH dan HNO3D. NO3–dan CH3COOH2+E. CH3COOH dan NO3–Jawaban ASoal No. 4Ikatan antara boron triflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh ….A. LowryB. LewisC. DaltonD. ArrheniusE. BronstedJawaban BSoal No. 5Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa alami adalah….A. Asam sitratB. Asam malatC. Asam tanatD. Asam butiratE. Asam tartaratJawaban ASoal No. 6Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah ….A. Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basaB. Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basaC. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basaD. Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basaE. Menguji dengan kertas lakmus biru, apabila berubah jadi warna merah berarti basaJawaban CSoal No. 7Jika larutan X ditetteakan pada kertas indikator universal dan kertas indikator universal menunjukkan perubahan warna ungu tua maka larutan X bersifat …..A. Asam lemahB. Basa lemahC. Asam kuatD. Basa kuatE. NetralJawaban DSoal No. 8Data trayek pH perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut IndikatorWarnaTrayek pHMetil merahMerah – kuning4,4 – 6,2Bromtimol biruKuning – – Berwarna – merah8,3. – 10,0Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator tersebut dan menghasilkan pH 4,4 < pH 6,0. Warna yang terjadi pada indikayor tersebut adalah . . .A. Metil merah = merahB. Metil merah = jinggaC. Bromtimol biru = biruD. Bromtimol biru = hijauE. Fenolftalein = merahJawaban BSoal No. 9Massa kalsium hidroksida yang harus dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 5 adalah …. gramA. 925B. 463C. 25D. 25E. 5Jawaban ASoal No. 10Sebanyak H2SO4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah ….A. 2 + log 1B. 3 – log 5C. 3 + log 5D. 11 + log 5E. 12 + log 5Jawaban ASoal No. 11Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan. . . .Ar H = 1, Na = 23. O = 16 dan Ca = 40A. 1 mol KOH dalam 1 liter larutanB. 01 mol KOH dalam 1 liter larutanC. 4 gram NaOH dalam 1 liter larutanD. 1 mol SrOH2 dalam 2 liter larutanE. 74 gram CaOH2 dalam liter larutanJawaban CSoal No. 12Air sebanyak 150 mL ditambahkan kedalam 50 mL larutan H2SO4 0,1 M. pH larutan terberubah dari ….A. 3 – log 2 menjadi 4 – log 5B. 3 – log 2 menjadi 4 – log 3 menjadi 3 – log 3 menjadi 4 – log 3E. 3 menjadi 4 – log ASoal No. 13Sebanyak 5 mL larutan HCOOH Ka =4 x 10^-4 dengan pH 4 ditambah air sehingga pH nya menjadi 5. Volume larutan menjadi . . . .mLA. 100B. 250C. 495D. 500E. 1000Jawaban DSoal No. 14Larutan NH4OH M terionisai sebanyak 20 %. Harga pOH larutan tersebut adalah. . .A. 1 – log 2 – log 3 – log 9 + log 12 + log BSoal No. 15Suatu asam lemah dengan derajat ionisasi= dan pH = 4 mempunyai konsentrasi. . . . MA. 001B. 002C. 003D. 010E. 020Jawaban A} JurnalTeknologi Pangan 4 (2) 7 6 Download (0) 6 Download (0) a. Kemolaran larutan kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut tiap liter larutan Jadi, molaritas 49 gram H2SO4 dalam 500 mL air sebesar 1M. b. Kemolalan larutan Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut, sehingga bila massa jenis larutan adalah , maka dapat diketahui massa pelarut. asumsikan bahwa massa jenis larutan sama dengan massa jenis air Jadi, molalitas 49 gram H2SO4 dalam 500 mL air sebesar 510,2 molal. c. Fraksi mol dan Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Karena , maka Jadi, fraksi mol H2SO4 sebesar 0,0177 dan fraksi mol pelarut sebesar 0,9823. d. Presentasi mol Presentasi mol seperti halnya fraksi mol dalam persentasi, sehingga % mol % mol air = Jadi, peren mol H2SO4 sebesar 1,77% dan persen mol air sebesar 98,23% ^{Sebanyak0.49 gram H 2 SO 4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah . answer choices Sebanyak 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml, maka pH larutan adalah . answer choices . 1. 2. 3. 7. 12. Tags:} KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATitrasiTitrasi Asam BasaSebanyak 0,49 gram H2 SO4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H=1, Ar S=32 dan O=16 maka pH larutan yang terbentuk adalah ....Titrasi Asam BasaTitrasiKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0334Perhatikan gambar titrasi berikut! Sebanyak 25mL H2SO4M...0401Larutan H3PO4 0,05 M digunakan untuk menetralkan 50 mL, l...0205Volume larutan HCl 0,2 M agar dapat dinetralkan oleh 2...Teks videoHaiko Friends pada saat ini diketahui sebanyak 0,49 gram H2 so4 dilarutkan dalam 1 l aquades kita diminta untuk menentukan Ph larutan yang terbentuk h2s o4 merupakan asam kuat H2 so4 akan sempurna menjadi 2 H plus ditambah so4 2 minus. Hal ini yang menyebabkan h2s o4 merupakan asam kuat karena dia terionisasi sempurna dari H2 so4 = massa dibagi Mr massanya 0,49 dan Mr nya adalah 2 x ditambah a f x ditambah 4 x 1 adalah 32 dan Ar o adalah 16 sehingga kita akan dapatkan Mr nya adalah 98 Jadi mohon nya adalah 0,005 mol molaritas atau konsentrasi adalah mol dibagi volume awalnya tadi 0,05 / volumenya adalah 1 liter sehingga kita akan dapatkan terasinya adalah 0,005 molar Kemudian dari persamaan reaksi H2 so4 menjadi 2 H plus ditambah so4 2 minus disini H2 so4 0,05 molar berarti haploidnya adalah 0,01 molar berdasarkan perbandingan koefisien nya adalah minus log konsentrasi H plus konsentrasi H plus minus 2 sehingga kita akan dapatkan ph-nya = 2 di sini tidak ada opsi jawaban yang benar sampai jumpa di soal berikutnya 13 Sebongkah batu kapur dari daerah pegunungan yang mengandung CaCO3, diambil sebanyak 0,1 gram lalu dilarutkan dalam 25 mL larutan asam klorida 0,1 M. Untuk menetralkan kelebihan asam klorida ternyata diperlukan 6 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Hitung kadar CaCO3 yang terdapat dalam sebongkah batu kapur.(Ar Ca = 40, C = 12, O = 16) 14. Web server is down Error code 521 2023-06-16 130800 UTC What happened? The web server is not returning a connection. As a result, the web page is not displaying. What can I do? If you are a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you are the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not responding. Additional troubleshooting information. Cloudflare Ray ID 7d83476e8eb40a6c • Your IP • Performance & security by Cloudflare ^{Sebanyak1 mol H2SO4 dilarutkan dalam 1.000 gram air. Jika Kb air = 0,520C/m dan terurai sempurna July 31, 2019 Post a Comment Sebanyak 1 mol H 2 SO 4 dilarutkan dalam 1.000 gram air. Jika K b air = 0,52 0 C/m dan terurai sempurna, titik didih larutan tersebut adalah . A. 100,56 0 C. B. 101,56 0 C.} Jawaban yang benar adalah 2 PembahasanpH power Hydrogen merupakan derajat keasaman, ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutandengan rumuspH = -log [H+] Sebelum menentukan pH, kita harus mencari konsentrasi larutan terlebih dahuluM = massa/Mr x 1/V = 0,49 gr / 98 gr/mol x 1 / 1 L = 0,005 x 1 = 0,005 M = 5 x 10-3 M[H+] = M x a = 5 x 10-3 M x 2 = 10 x 10-3 M = 10-2 MpH = -log [H+] = -log 10-2 M = 2 Maka pH larutan tersebut adalah 2Jawaban yang benar adalah 2PembahasanpH power Hydrogen merupakan derajat keasaman, ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutandengan rumuspH = -log [H+]Sebelum menentukan pH, kita harus mencari konsentrasi larutan terlebih dahuluM = massa/Mr x 1/V = 0,49 gr / 98 gr/mol x 1 / 1 L = 0,005 x 1 = 0,005 M = 5 x 10-3 M[H+] = M x a = 5 x 10-3 M x 2 = 10 x 10-3 M = 10-2 MpH = -log [H+] = -log 10-2 M = 2Maka pH larutan tersebut adalah 2 . 346 428 143 453 343 399 34 174

sebanyak 0 49 gram h2so4 dilarutkan dalam 1 liter aquades